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说到化学，很多同学都会说难很难，高中化学是最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。差异网为您精心收集了10篇《高一化学必修一知识点笔记》，希望可以启发、帮助到大朋友、小朋友们。 1、化学反应的速率 ⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：υ=△C/△t ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 ⑵影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：外界条件对化学反应速率有一定影响 ①温度：升高温度，增大速率； ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）。 ③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）。 ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）。 ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度 ⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。 ⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 ③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。 ⑶外界条件对反应限度的影响 ①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率； ②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。 3、反应条件的控制 ⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率； ⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。 1、化学的特征就是认识分子和制造分子。 2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。 3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。 6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。 7、原子是化学变化过程中的最小微粒。 8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。 9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色） Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。 11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。 12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。 13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。 14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH- 久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH- 15、氯水是混合物，液氯是纯净物。 16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵（主要成分稀盐酸）混合后产生氯气。 17、液氯可用钢罐储存运输。 18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。 19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。 20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。 21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性。 22、硅在自然界没有游离态。 23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。 24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性。 26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。 27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。 28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。 29、臭氧与氧气是同素异形体。 30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。 31、硒和碲的一切化合物均有毒。 32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。 33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml（实验题中容量瓶必须注明规格） 35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。 36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。 37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。 38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象。 39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。 40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。 41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。 42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。 43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。 44、Vc有还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。 45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。 46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。 47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。 48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。 49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。 50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。 51、二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。 52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，是叶绿素的组成成分之一。 53、储存碳酸氢氨化肥时，应密封包装，并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下，以保持肥效。 54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比较持久，使用方便，对土壤破坏作用小。 55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。 56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气，会产生发烟现象。 57、当进入水体的氮的含量升高时，会造成水体富营养化。 58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 59、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O)；加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。 60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂，而不是碳酸钡。 61、锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。 62、镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，用于制造车，飞机，火箭，被称为国防金属。 63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被称为海洋元素。 64、清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。 65、溶解在苦卤中的溴，可利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气分离出来。 66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂，溴化银见光易分解，用作感光材料。 67、农业生产中用含溴的杀虫剂；医药中溴化钠，溴化钾用作镇静剂。 68、传统无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥。 69、水泥原料：石灰石和黏土。 70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。 71、单质硅有晶体硅和无定形硅（非晶体）两种。 72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间。 73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。 74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅。 75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化。 76、最早使用的金属是铜；最早使用的合金是青铜；最早使用的半导体材料是锗。 77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。 78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均为有色金属。 79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分。 80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能。 81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵。 82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸。 83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。 84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维。 85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊。 86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。 87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐。 88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。 89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。 90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。 91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降。 92、煤气的主要成分是一氧化碳。 93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。 94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性。 95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率。 96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液（去油污），氯化氨溶液（除锈）。 97、CuS不溶于水，写离子方程式时不拆。 98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉。 99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。 100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。 化学能与热能 1、化学能转化为热能的形式及原因 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)E（反应物总能量）>E（生成物总能量），为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。 (2)E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 （1）常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化； ②酸碱中和反应； ③金属与酸或水反应； ④大多数化合反应（特殊：C+CO2=2CO是吸热反应）。 （2）常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)； ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O; ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、基本概念 ⑴能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。 ⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。(4)离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。 直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。 只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。 化还原反应 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。 电子转移是氧化还原反应的本质 置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应； 化合反应和分解反应有的是氧化还原反应 氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①.根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②.根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A.物理方法 ①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B.化学方法 ①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl ②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 先要把书中的基础知识了解清楚： 1、书中的一些知识很多都是基础，很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚，包括书中的一些备注，还有实验器材，还有实验的方法，还有一些互动之类的。 2、一定都要先搞清楚，学习的成绩提不上去，还是因为基础就没有学好，就造成了做题的时候就不会，哪怕他上课都听懂了，但是让他做题他还是不会，高中化学辅导要抓住基础。 以上内容就是差异网为您提供的10篇《高一化学必修一知识点笔记》，希望可以对您的写作有一定的参考作用。 【导语】 高一化学必修一知识点众多，系统的整理好各个知识点和重难点是学好化学的关键，®无忧考网为各位同学整理了《高一化学必修一笔记归纳》，希望对你的学习有所帮助！ 1.高一化学必修一笔记归纳 篇一 分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 2.高一化学必修一笔记归纳 篇二 金属单质(na，mg，al，fe)的还原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3(钝化) 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg 3.高一化学必修一笔记归纳 篇三 铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4 离子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+ 11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o 12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3 13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al+3o2↑ 4.高一化学必修一笔记归纳 篇四 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。 常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 5.高一化学必修一笔记归纳 篇五 分散系相关概念 1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3.分散剂：分散质分散在其中的物质。 4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 下面比较几种分散系的不同： 分散系溶液胶体浊液 分散质的直径 分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体 6.高一化学必修一笔记归纳 篇六 几种重要阳离子的检验 (1)H+能使紫色石蕊试液或橙色的XX橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀XX。 (4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 (7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学也是非常重要的一门课程。以下是人见人爱的小编分享的化学高一必修一知识点归纳笔记优秀6篇，希望大家可以喜欢并分享出去。 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①.根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②.根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A.物理方法 ①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B.化学方法 ①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl ②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 化学键和分子结构 1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。 2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。 3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。 4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。 5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。 6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。 7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。 8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。 9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。 化学能与热能 1、化学能转化为热能的形式及原因 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)E（反应物总能量）>E（生成物总能量），为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。 (2)E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 （1）常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化； ②酸碱中和反应； ③金属与酸或水反应； ④大多数化合反应（特殊：C+CO2=2CO是吸热反应）。 （2）常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)； ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O; ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、基本概念 ⑴能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。 ⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。 1、化学反应的速率 ⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：υ=△C/△t ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 ⑵影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：外界条件对化学反应速率有一定影响 ①温度：升高温度，增大速率； ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）。 ③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）。 ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）。 ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度 ⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。 ⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 ③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。 ⑶外界条件对反应限度的影响 ①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率； ②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。 3、反应条件的控制 ⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率； ⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。 化学反应的速率 ⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 ⑵影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：外界条件对化学反应速率有一定影响 ①温度：升高温度，增大速率； ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。 ③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。 ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。 ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。 直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。 只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。高一化学必修一笔记归纳的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高一化学必修一笔记归纳、高一化学必修一笔记归纳的信息别忘了在本站进行查找喔。
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