高一化学重点知识点总结归纳

今天给各位分享高一化学重点知识点总结归纳的知识，其中也会对高一化学重点知识点总结归纳进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、高一化学重点知识点笔记整理

2、高中化学必修一全册知识点梳理，不会整理笔记的同学拿去直接用

3、高一化学重点知识点总结归纳

　　【导语】化学是一门以实验为基础的自然科学。©无忧考网为各位同学整理了《高一化学重点知识点笔记整理》，希望对你的学习有所帮助！ 　　1.高一化学重点知识点笔记整理 篇一 　　无机非金属材料的主角——硅 　　1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。 　　2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。 　　3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。 　　4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。 　　5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。 　　6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O?Al2O3?6SiO2 　　7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。 　　2.高一化学重点知识点笔记整理 篇二 　　氧化还原反应 　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。 　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。 　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。 　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等， 　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 　　4、氧化还原强弱判断法 　　①知反应方向就知道“一组强弱” 　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱) 　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。 　　3.高一化学重点知识点笔记整理 篇三 　　乙烯 　　1、乙烯的制法： 　　工业制法：石油的裂解气 　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 　　4、化学性质： 　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷) 　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇) 　　4.高一化学重点知识点笔记整理 篇四 　　气态氢化物的稳定性 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。 　　5.高一化学重点知识点笔记整理 篇五 　　1、油脂不是高分子化合物。 　　2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 　　3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。 　　4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二XX–1–丁烯。 　　5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。 　　6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。 　　7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入XX酸化后，再加入XX溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。 　　8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。 　　9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。 　　10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。 　　11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种 　　12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- 　　13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。 　　14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。 　　15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷 　　16、(CH3)2CClCOOH+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2H2O 　　17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。 　　18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。 　　19、要了解一点化学史知识。 　　20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。 　　21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。 　　22、当氨基酸在水溶液中主要以XX离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。 　　6.高一化学重点知识点笔记整理 篇六 　　1、溶解性 　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 　　2、密度 　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。 　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 　　3、物质燃烧时的影响因素： 　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 　　4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 　　5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。　　高一化学相对于初中化学来说难度机身，考试题型也更加灵活，很多同学看到题都不知道该如何下手。 　　如果你也是这样，学姐建议你放弃大量刷题的习惯，回归对基础知识的掌握，化学知识和方程式是学化学的基本，要是这两个部分都没掌握好，何谈化学高分呢？ 　　今天就把高中化学必修一全册知识点梳理分享给大家，详细记录了高一化学重点知识，期中考试没有考好的同学，快把这份知识梳理学起来，期末进行冲刺逆袭 　　这份内容呢已经是全面的了，同学们直接学习就可以。如果有需要电子版打印的同学跟家长，可以私信学姐　　高中化学，它需要大家掌握的知识点非常多，因此我们全面学会归纳总结有利于提高复习的效率。下面小编给大家整理了关于高一化学重点知识点总结归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 　　高一化学重点知识点总结归纳 　　1、物理性质： 　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 　　2、分子结构： 　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分) 　　3、化学性质： 　　①氧化反应：(产物气体如何检验?) 　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构) 　　4、同系物： 　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物) 　　5、同分异构体： 　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同) 　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 　　高一化学知识记忆口诀 　　分离提纯方法口诀 　　(1)过滤操作口诀 　　漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。 　　一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。 　　解 释： 　　1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上)。 　　2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。 　　3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。 　　(2)蒸发操作口诀 　　皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。 　　液体少时停加热，熄灯之后余热干。 　　(3)蒸馏操作口诀 　　隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。 　　碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。 　　解 释： 　　1、隔网加热冷管倾："冷管"指冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。 　　2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。 　　3、热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。 　　(4)萃取操作口诀 　　萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。 　　充分振荡再静置，下放上倒要分清。 　　解 释： 　　1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。 　　2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。 　　3、下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。 　　(5)混合物分离和提纯小结 　　原则：不增(不引入新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(被提纯物质易分离)、易复原(被提纯物易复原) 　　物质的量浓度溶液配制 　　算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。 　　解 释： 　　1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。 　　2、室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。 　　3、摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。 　　离子方程式 　　书写离子方程式，记住步骤共有四。 　　物质易溶易电离，离子形式来表示。 　　气体难溶难电离，表示则以化学式。 　　微溶反应写离子，生成却写化学式。 　　写完左右查守恒，原子电荷要看清。 　　离子共存溶解性口诀 　　钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸大多都不溶，溶碱只有钾钠和钡氨。 　　氧化还原反应关键词联想记忆法 　　升失氧、降得还。 　　解释：化合价升高→失去电子→被氧化→是还原剂。 　　化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。 　　钠与水反应 　　(1)芙蓉又想红 　　解释：浮熔游响红 　　(2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。 　　氯气的制取实验 　　二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。 　　盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。 　　解 释： 　　1、二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。 　　2、盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】 　　3、吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。 　　氨气的制取实验 　　消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。 　　碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。 　　解 释： 　　1、 消灰铵盐热成氨："消灰"指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。 　　2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。 　　3、碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法(因为氨气极易溶入水，且比空气轻)。 　　联 想： 　　(1)为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部; 　　(2)检验氨气是否已经充满试管的方法是："氨遇酚酞即变红"、"两酸遇氨冒白烟"。 　　4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是： 　　(1)防止氨气吸收空气中的水分; 　　(2)增大试管中氨气的密度。 　　硫化氢的制取实验 　　硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。 　　橱中操作上排气，氧化性酸概不用。 　　解 释： 　　1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生："稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁(FeS)跟稀盐酸(HCI)或稀硫酸(H2SO4)，在启普发生器中发生反应来制取硫化氢(H2S)【联想："关闭活塞查密性"】。 　　2、橱中操作上排气："橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行【联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。】 　　3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化 　　H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2O， 　　H2S+ 8HNO3浓=H2SO4+8NO2+4H2O， 　　3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O 　　高一化学趣味记忆法 　　一、歌诀记忆法 　　歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。 　　象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。 　　二、谐音记忆法 　　谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。” 　　三、会意记忆法 　　会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。 　　形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。 　　四、联想记忆法 　　联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。 　　对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。 　　五、浓缩记忆法 　　浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。 　　六、猜谜记忆法 　　猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。” 　　七、形象比喻记忆法 　　如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。

---

高一化学重点知识点总结归纳的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高一化学重点知识点总结归纳、高一化学重点知识点总结归纳的信息别忘了在本站进行查找喔。