高一年级化学必背基础知识点

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本文导读目录：

1、高一化学必记知识点(一)！收藏起来慢慢看！

2、高一年级化学必背基础知识点

3、高一化学必背知识点最新

　　1、混合物的分离 　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 　　④分液：互不相溶的液体混合物。 　　⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 　　2、粗盐的提纯 　　（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 　　（2）步骤： 　　①将粗盐溶解后过滤； 　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO4(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； 　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； 　　④蒸发、结晶得到精盐。 　　加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。 　　(3) 蒸馏装置注意事项： 　　①加热烧瓶要垫上石棉网； 　　②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； 　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸； 　　④冷凝水由下口进，上口出。 　　(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： 　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； 　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; 　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 　　3、离子的检验： 　　①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　　②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 　　③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 　　4、5个新的化学符号及关系 　　5、分散系 　　（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 　　（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 　　6、胶体： 　　（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 　　（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 　　胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 　　（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 　　7、电解质和非电解质 　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） 　　8、电解质和非电解质相关性质 　　（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 　　（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。 　　（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 　　溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 　　电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ 　　9、离子反应： 　　（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 　　（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查） 　　①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） 　　②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 　　③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。 　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 　　10、常见易溶的强电解质有： 　　三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)3 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐 　　11、离子方程式正误判断：（看几看） 　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 　　②看是否可拆。 　　③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 　　④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。 　　12、离子共存问题 　　（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。 　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。 　　生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。 　　生成H2O：①H+和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H+共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－ 　　（2）审题时应注意题中给出的附加条件。 　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-（常见这四种有色离子）。 　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。 　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 　　13、氧化还原反应 　　（1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。 　　（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 　　（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 　　（4）氧化还原反应相关概念： 　　还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。 　　氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。 　　【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。 　　14、氧化性、还原性强弱的判断 　　（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 　　氧化性：氧化剂＞氧化产物 　　还原性：还原剂＞还原产物 　　15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现； 　　16、钠 Na的特质 　　（1）单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 　　（2）钠的存在：以化合态存在。 　　（3）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 　　（4）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。 　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。 　　17、钠与O2反应 　　常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 　　加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。） 　　Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 　　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。 　　18、钠与H2O反应 　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 　　离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平） 　　实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈； 　　熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 　　19、钠与盐溶液反应 　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 　　总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 　　20、钠与酸反应： 　　2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈） 　　离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑ 　　21、铝 Al的特质 　　（1）单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。 　　（2）单质铝的化学性质 　　22、铝与O2反应： 　　常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3 　　23、常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应： 　　2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 　　（ 2Al＋6H＋＝2Cl3＋＋3H2↑ ） 　　2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 　　（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ） 　　2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu 　　（ 2Al＋3Cu2＋＝2Cl3＋＋3Cu ） 　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 　　24、铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应 　　Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。 　　25、铁的特质 　　（1）单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。 　　26、铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）　　【导语】善于总结的同学，他们的成绩都不会太差，对于知识点众多且杂的化学，同学们更应该总结好必背必考知识点，这样复习的时候也比较方便。®无忧考网为各位同学整理了《高一年级化学必背基础知识点》，希望对你的学习有所帮助！ 　　1.高一年级化学必背基础知识点 篇一 　　乙酸的重要化学性质 　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 　　（2）乙酸的酯化反应 　　CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O 　　（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 　　2.高一年级化学必背基础知识点 篇二 　　一、物质燃烧时的影响因素： 　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 　　二、影响物质溶解的因素： 　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 　　三、元素周期表的规律： 　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 　　3.高一年级化学必背基础知识点 篇三 　　乙烯 　　1、乙烯的制法： 　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 　　4、化学性质： 　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷) 　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇) 　　4.高一年级化学必背基础知识点 篇四 　　分散系相关概念 　　1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 　　2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 　　3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 　　4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 　　下面比较几种分散系的不同： 　　分散系溶液胶体浊液 　　分散质的直径100nm(粒子直径大于10-7m) 　　分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体 　　5.高一年级化学必背基础知识点 篇五 　　离子共存问题 　　所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存. 　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等 　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. 　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-). 　　离子方程式正误判断(六看) 　　(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 　　(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 　　(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 　　(四)看离子配比是否正确 　　(五)看原子个数、电荷数是否守恒 　　(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)　　化学(chemistry)是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下面小编为大家带来高一化学必背知识点最新，希望大家喜欢! 　　高一化学必背知识点 　　一、二氧化硅(SiO2) 　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 　　二、硅酸(H2SiO3) 　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 　　四、硅酸盐 　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 　　三、硅单质 　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 　　四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 　　怎样才能学好高中化学 　　1、做好预习，心中有数 　　每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预习才能提高课堂听课效果 　　2、认真听课，做好笔记 　　上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。老师做演示实验，细心观察老师的演示实验操作方法，实验现象。老师讲计算，要听解题思路，掌握解题方法，学会规范解题步骤，一时未听懂的暂时放下接着听，等下课后，再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散，课堂记笔记很重要。书上有的简单记，书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课，不能只听不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。 　　3、及时复习，避免越学越乱 　　复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理，形成知识网络的过程。通过复习加深对知识的理解与掌握，避免出现越学越乱。例如学完同分异构体后，复习时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比，找出四个概念的区别，这样才会加深对概念的理解。 　　4、规范解题，保证作业质量 　　在写作业时，首先要先看书，整理好笔记，然后再写作业。作业要认真规范，按要求格式去做，不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误，自觉严格要求，最后总结一下所答题目类型，在解题中培养严谨的学习态度。 　　5、适量做题、举一反三、总结规律 　　做题是理解消化巩固知识的重要途径，选择习题要有针对性，不能陷入题海战术，应以掌握解题方法和解题技巧为目标，注意归纳总结，掌握技巧达到举一反三。例如，无机框图推断题，解题技巧有：特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法。化学计算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、关系式法等。这样坚持总结，形成习惯，学习成绩会不断提高。 　　高一化学学习计划 　　本学期，我校高一年级化学学科将使用鲁科版教科书《化学2》(必修)开展教学活动。高一化学备课组成员有四位教师。为了更好的化学教学工作，特制化学备课组订教学计划如下： 　　一、指导思想 　　认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施推荐》，认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。 　　在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调构成用心主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和构成正确价值观的过程;改变课程资料难、繁、偏、旧和过于注重书本知识的现状，加强课程资料与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能;改变课程实施过于强调理解学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的潜力、获取新知识的潜力、分析和解决问题的潜力以及交流与合作的潜力的课程观。 　　二、教学要求 　　1、认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生潜力培养，以培养学生创新意识和综合潜力为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。 　　2、加强教学研究，提高教学质量。提倡以科研带教学，以教学促科研，使教学工作课题化。教师要努力提高教科研的意识和潜力，用心探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革课堂教学方法，用心进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。在备课活动中，要把化学课堂教学改革，德育教育放在首位。 　　在教学目标、方法、资料的确定、作业的布置与批改、单元的测试与评估、课内外辅导活动中要从有利于培养学生高尚道德情操，创新精神和实践潜力去思考设计。 　　3、做好调查研究，真正了解高一学生的实际状况。要认真研究学法，加强对学生学习方法的指导，加强分类指导，正确处理对不同类学校和不同类学生的教学要求，注重提高学生学习化学的兴趣。在教学中，努力发挥学生的主体作用和教师的指导作用，提高教学效率。提倡向40分钟要质量，反对加班加点磨学生的低劣教学方法。 　　4、注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，透过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在潜力上得到提高。 　　5、加强实验的研究，重视实验的教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验的教学模式，增加学生动手的机会，培养学生实践潜力。 　　6、要发挥群体优势，发挥教研备课组的作用，依靠群众力量，在共同研究的基础上设计出丰富多彩的教学活动。继续坚持“同课异构”的备课方式，搞好化学必修2的群众备课，提高教学质量。 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