高中化学必修一思维导图

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本文导读目录：

1、高中化学必修一思维导图

2、【化学】人教版高一化学必修一知识点归纳总结（超详细）.docx

3、人教版高一必修一化学知识点归纳

　　化学必修一思维导图怎么整理，之前一直有同学私信问我高中化学必修一的思维导图有没有，化学这门课程对于很多人来说是比较头疼的，小编我当年上化学课的时候也是听的一愣一愣的，不过随着教学条件越来越好，越来越多的新方法被应用到了化学教学上，例如思维导图就是其中之一。 　　好啦，废话不多说，今天给大家带来高中化学必修一的思维导图整理，是全书的思维导图，这个是我们专门请教了一位化学老师整理的内容，今天特地分享给大家，希望可以帮助到大家。需要原版/高清/可修改原图的，推荐下载【知犀思维导图】APP或到知犀官网，在模板中心直接搜，全都是免费的！！！！模板中心地址：www.zhixi.com/space 　　传送门：高中化学必修一化学实验基本操作_思维导图模板_知犀官网 (zhixi.com) 　　传送门：高中化学必修一第二章_思维导图模板_知犀官网 (zhixi.com) 　　传送门：高中化学必修一第三章_思维导图模板_知犀官网 (zhixi.com) 　　传送门：高中化学必修一第四章_思维导图模板_知犀官网 (zhixi.com) 　　以上就是高中化学必修一的思维导图整理了，通过思维导图的整理，我们能够很清晰的了解到化学课程的主要知识点，但是不要只是依赖于思维导图，因为思维导图只是一种方法，能够帮助你将凌乱的知识点整理的清晰一点，而且如果仅仅是背诵别人的思维导图，效果也远远不如自己整理哦，好啦，高中化学必修一的思维导图整理就到这里，希望可以帮助到大家。　　文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 　　文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 　　一，重点聚焦 　　人教版高一化学必修一学问点总结 　　文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 　　文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 　　混合物的分别原理与分别方法； 　　混合物分别方法的操作； 　　离子的检验及检验试剂的挑选； 　　物质分别与提纯过程的简洁设计； 　　物质的量及其单位 —— 摩尔； 　　阿伏加德罗常数，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度等概念； 　　有关物质的量，微观粒子数，质量，体积，物质的量浓度等之间转化的运算； 　　肯定物质的量浓度溶液的配制 　　二，学问网络 　　本章包括化学试验基本方法，化学计量在试验中的应用两节 应立刻用大量流水冲洗，边洗边瞬间睛；如为碱灼伤，再用 20%的硼酸溶液淋洗；如为酸灼伤，就用 3%的 NaHCO3 溶液淋洗； 　　）浓酸与浓碱等强腐蚀性药品 　　使用时应特殊当心，防止皮肤或衣物被腐蚀；假如酸（或碱）流在试验桌上，立 即用 NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中与，然后用水冲洗，再用抹布擦干；假如只有少量酸或碱滴到试验桌上，立刻用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布； 假如不 　　慎将酸沾到皮肤或衣物上，立刻用较多的水冲洗，再用 3%—5%的 NaHCO3 溶 　　液冲洗；假如碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液； 　　）扑灭化学火灾留意事项 　　①与水发生猛烈反应的化学药品不能用水扑救；如钾，钠，钙粉，镁粉，铝粉，电石， PCl3，PCl5，过氧化钠，过氧化钡等着火； 　　②比水密度小的有机溶剂，如苯，石油等烃类，醇，醚，酮，酯类等着火，不能 　　用水扑灭，否就会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如 CS2 　　着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器，二氧化碳灭火器扑灭； 　　③反应器分别的物质 主要仪器 应用举例 　　倾 析 从液体中分别密度较大且不溶的固体 烧杯，玻璃棒 分别沙与水 过滤 从液体中分别不溶的固体 漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），玻璃棒，烧杯 粗盐提纯 　　溶解与 　　过 滤 分别两种固体， 一种能溶于某溶剂， 另一种就不溶 分别食盐与沙 离心分别法 从液体中分别不溶的固体 离心试管，离心机 分别泥与水 结 晶法 从溶液中分别已溶解的溶质 烧杯，玻璃棒，蒸发皿，铁架台（带铁圈） ，酒精灯 从海水中提取食盐 　　分 液 分别两种不互溶的液体 分液漏斗，铁架台（带铁圈） ，烧杯 分别油与水 　　萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分别 用苯提取水溶液中的溴蒸 馏 从溶液中分别溶剂与非挥发性溶质 蒸馏烧瓶，冷凝管，锥形瓶，酒精 　　文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 　　文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 　　灯，石棉网，铁架台，牛角管，温度计 从海水中制取纯水分 馏 分别两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分别 　　升 华 分别两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈），酒精灯，烧杯，圆底烧瓶 分别碘与沙 　　吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或 U 形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 　　色层分 　　析法 分别溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分别黑色墨水中不同颜色的物质 　　离子的检验 　　一般来讲， 阳离子的检验需挑选合适的阴离子， 阴离子的检验需挑选合适的阳离子，并要求具有特殊的明显现象；这就需要挑选合适的检验试剂及其添加次序， 以防止干扰离子的干扰； 待检离子 选用试剂 反应现象 　　Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 　　Fe3+ KSCN 显现血红色溶液 　　Ca2+ Na2CO3 　　HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 　　Cl － AgNO3 　　HNO3 不溶于 HNO3 的白色沉淀 　　SO42－ BaCl2 或 Ba(NO3)2 　　HCl 或 HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 　　CO32－ CaCl2 或 BaCl2 　　HCl 或 HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 　　化学计量之间的转化关系 　　）懂得物质的量及其单位摩尔，摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，物质的量浓度等概念； 　　）以物质的量为核心的运算 　　）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒） ： 　　C (浓) ·V ( 浓)==C ( 稀) ·V ( 稀) 　　）溶质质量分数（ W）与溶质的物质的量浓度（ c）的转化：（留意其中的单位换算） 　　肯定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 　　）容量瓶为配制肯定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有 100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL 等，使用时肯定要留意其规律，如 500 mL 的容量瓶；并且使用前肯定要检查其为否漏水； 　　）配制步骤，所用仪器及留意事项配制步骤 使用仪器 留意　　1、人教版高一必修一化学知识点归纳一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或 作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 (或NaHC03)中和，后用水冲擦干 净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。( 4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮 肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼 酸溶液淋洗。( 5)钠、磷等失火宜 　　2、用沙土扑盖。( 6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二混合物 的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分 离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置， 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原 溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里 的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔， 使漏斗内 　　3、外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液 体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发 时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和 KNO3 混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl AgN03、稀 HN03 产生白色沉淀 CI + Ag + = AgCI J SO42稀 HCI、BaCI2 白色沉淀SO42-+Ba2+ =BaS04四除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 “适量”，而应是 “过量”；但过 量的试剂必须在后续操作中便于除去。五 　　4、、物质的量的单位 摩尔1物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.02 X023个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。3.阿 伏加德罗常数：把6.02X1023moI-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含 微粒数目 /阿伏加德罗常数 n=N/NA5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .(2) 单位：g/mol或g.moI-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 .6. 物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 (n=m/M) 六、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的 　　5、体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2. 物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm3. 标准状况下 ,Vm=22.4L/moI七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 .( 1)定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：moI/L (3)物质的量浓度=溶质的物 质的量/溶液的体积 CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制( 1)基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的 量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为 规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . 　　6、（ 2）主要操作a.检验是否漏水b配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8 贮存溶液 .注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 .B 使用前必须检查 是否漏水 .C 不能在容量瓶内直接溶解 .D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 .E 定容时，当液面离刻度线 1 2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处 与刻度相切为止.3.溶液稀释：C（浓溶液）?V（浓溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）一、物 质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分 散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体） ，起容纳分散质作 用的物质称作 　　7、分散剂（可以是气体、液体、固体） 。溶液、胶体、浊液三种分散 系的比较分散质粒子大小 /nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小 于 1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl 、蔗糖溶液胶体在 1100 之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（OH）3 胶体浊液大于 100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1 、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化 进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分 为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD= 　　8、AD+CB）（ 2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A 、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的 氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（ 3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A 、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（ 1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条 　　9、件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧 化物（S02、S03、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（ 2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅 表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从 方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离 子之间能发 　　10、生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 ：如Ba2 +和SO42-、Ag +和Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2 +和 0H-等B 、 结 合 生 成 气体或 易挥发性物 质 的 离 子不 能 大 量 共 存 ： 如 H + 和CO32-,HC03-,SO32-, 0H-和 NH4 +等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H +和OH-、CH3C00-,0H-和 HC03-等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、 Fe3、 Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子 　　11、组外，还有大量的H +（或OH-）。（ 4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看 能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的 书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价升高 被氧化（发生氧化反应） 是还原剂（有还 原性）得到电子 化合价降低 被还原（发生还原反应） 是氧化剂（有 氧化性）金属及其化合物一、金属活动性 Na > Mg 　　12、 > Al > Fe。二、金属一般比较活泼，容易与 O2 反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而 生成H2，特别活泼的如 Na等可以与H20发生反应置换出H2，特殊金属如Al 可以与碱溶液反应而得到 H2。三、A12O3 为两性氧化物， Al（OH） 3 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生 成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、五、 Na2CO3 和 NaHCO3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白 色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比 Na2CO3 溶解度小） 溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H20与酸反应 CO32 + H + HC03 HC03 + H + C02T + H2OHCO3 + H + C02T +H2O相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快与碱反应 Na2CO3+ Ca （OH） 2CaCO3 + 2NaOH反应实质：CO32与金属阳

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