高一必修二化学知识点归纳笔记

今天给各位分享高一必修二化学知识点归纳笔记的知识，其中也会对4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、高一必修二化学知识点归纳笔记

2、高一化学必修二知识点归纳

3、高一化学元素周期表知识点归纳

　　【导语】高中的化学学习难度比较大，要求掌握的知识点也比较多，©无忧考网为各位同学整理了《高一必修二化学知识点归纳笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一必修二化学知识点归纳笔记 篇一

电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

2.高一必修二化学知识点归纳笔记 篇二

1.烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

3.如何检验溶解在苯中的苯酚?

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。

3.高一必修二化学知识点归纳笔记 篇三

铝及其化合物的性质

1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

4.高一必修二化学知识点归纳笔记 篇四

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应

大多数的化合反应金属与酸的反应

生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：

铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

铵盐溶解等

3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

5.高一必修二化学知识点归纳笔记 篇五

乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

（2）吸收挥发出来的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度

6.高一必修二化学知识点归纳笔记 篇六

化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（2）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的'量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）　　高一化学必修二重点知识

化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。以下是我整理的关于高一化学必修二重点知识，希望大家认真阅读!

主族元素元素周期律知识点总结

1、原子半径

(1) 同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的

递增而减小;

(2) 同一主族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素主要化合价

(1) 第2周期从左到右，元素主要最高正价由+1递增到+4，主要

负价由-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价);

第3周期从左到右，元素主要最高正价由+1递增到+7，主要负价由-4递增到-1;

(2) 主族元素的最高正价等于族序数(O、F除外)，最低负价=族序数-8

3、元素的金属性与非金属性

(1) 同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2) 同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

4、最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

5、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;

同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

水在零摄氏度以上的时候从固态变为液态，在100摄氏度以上的时候从液态变为气态，而在2000摄氏度以上水才会分解成氢气和氧气。这说明水分子之间存在着一种作用力，这种作用力比较微弱，需要不高的温度就可以破坏。而水分子内部氢原子和氧原子之间存在着一种

作用力，这种作用力很强很难被破坏。

定义：我们把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫化学键。

分类：离子键、共价键、金属键

离子键：

1.定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用称为离子键

2.成键微粒：阴、阳离子

3.实质：阴阳离子间的静电作用(包括静电引力和静电斥力)

4.成键原因：

(1)原子得失电子形成稳定的阴阳离子

(2)离子之间的静电引力和静电斥力处于平衡状态

(3)体系的总能量降低

5.存在：存在所有的离子化合物中

化学反应速率

知识梳理

一、反应速率

1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。

【注意】

① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即v>0

② 在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，及物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。此时可以用单位时间内物质的量的变化量来表示反应速率。

③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。

④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。

2.有效碰撞理论

(1)有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量。活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。但是，活化分子也并不是没次碰撞都能引起化学反应的发生。

(2)活化分子的碰撞取向与化学反应：分子间的自由碰撞必然会有不同的碰撞取向。研究发现，有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，还要有合适的碰撞取向，若分子碰撞取向合适，就发生化学反应;若分子碰撞取向不合适，则化学反应不能发生。也就是说，只有活化分子以合适的取向发生碰撞以后，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。一句话，活化分子按照合适的取向所发生的有效碰撞才能发生化学反应。

(3)活化能：为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。

【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。

3.化学反应速率图像的`分析方法

化学反应速率图像是化学反应速率变化状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学反应方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的含义。

(1) 灵活应用“反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求解化学反应速率、确定物质的化学计量数、书写化学方程式。

(2) 依据外界条件对化学反应速率的影响，分析反应过程中速率的变化，从而判断物质浓度、气体体积、气体的密度、摩尔质量等量的变化。

常见的图像类型有：

① 速率—时间图。此类图像定性揭示了正、逆反应速率随时间变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。

② 浓度—时间图。此类图像能说明各平衡体系在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。 ;

人不光是靠他生来就拥有一切，而是靠他从学习中所得到的一切来造就自己。下面给大家带来一些关于化学必修二知识点归纳，希望对大家有所帮助。

化学必修二知识点归纳1

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示 方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO

2、H2O、NH

3、CH

4、C2H

4、C2H

2、C6H

6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO

2、SO

3、PCl

3、CH

4、CCl

4、C2H

4、C2H

2、C6H6及大多数非金属单质。

化学必修二知识点归纳2

加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

(6)加热Mg(HCO3)

2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(11)打片可治疗胃酸过多。

(12)液可洗涤油污。

(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

化学必修二知识点归纳3

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.

④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).

常见的吸热反应:①以C、H

2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO

3、KMnO

4、CaCO3的分解等.

3、能源的分类:

形成条件x09利用历史x09性质

一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源x09核能

二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.

点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.

化学必修二知识点归纳4

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

化学必修二知识点归纳5

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO

3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

七、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用-银溶液，并用稀-排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解-和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制-的方法。

十一、大气污染

2、NO2溶于 雨水 形成酸雨。防治 措施 ：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十三、-

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓-和稀-都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反应条件不同，-被还原得到的产物不同，可以有以下产

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和-：浓硫酸和浓-都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓-。-和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十四、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造-、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

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一、学习中注“官能团”的区别

根: 通常指带有电荷的原子团，如OH-。

基: 通常指电中性的原子团。

官能团:决子或原子团，属于官能团的原子团是“基”，但“等就不是官能团。

例:羟基与氢氧根离子的区别:

羟基(-OH)

氢氧根(O

不显电性

显电性、阴离子

不能独立存在

能独立存在(如在溶液中或离子晶体中)

对比下列原子团:

-NH2和

-NO2(硝基)

-CH3(甲基);CH2=CH-(乙烯基);CH≡C-(乙炔基);-C6H5(苯基);-OR(烃氧基)

-X(卤原子)和 (卤离子)

-COOH(羧基)和 (羧酸根)

(羰基)和-CHO(醛基

学习有机反应应注意的问题

1衍生物的性质

在乙醇的化学性质中，要抓住官能团的特性，也要注意乙基对羟基的影响。在C-O-H结构中，由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子和氢原子，O-H键和C-O键的电子云都向氧原子偏移。因此，在化学反应中，O-H，钠跟乙醇起反应时，O-H键断裂;溴化氢跟乙醇反应时，C-O键断裂;乙醇分子间脱水生成乙醚时，既有C-O键断裂，又有O-H键的断裂。

不仅羟基这个活泼的官能团能够决，乙基对乙醇的化学性质也有影响。例如，钠跟水反应比钠跟乙醇反应更剧烈，这是由于氢原子和乙基对羟基有氢原子更容易电离的缘故。

2.卤代烃(主要是卤代烷烃)和醇的消去反应规律

(1)查依、H2O等小分子时，氢原子总是从含氢较少的碳原子上脱去;

(2)与卤原原子上没有氢原子的卤代烃，与羟基连接的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇，不能发生消去反应，且主链碳为2个。

3.醇的氧化反应规律

(1)伯醇氧化

(2)仲醇氧化为酮;

(3)叔醇难被氧化。

分子内原子团之间的相互影响

衍生物的性质不仅决定于官能团，而且受烃基的影响。

例如:羟基是酚的官能团，也是醇的官能团，但两者的性质是不相同的。在反应时，乙醇分子中C-O-H可以从C-O键断裂，也可以从O-H键断裂。而苯酚分子中C-O-H由于苯环的影响主要从O-H键断裂。这就是说苯酚比乙醇具有较强的酸性。另外，乙醇分子中的羟基容易被取代，而苯酚的羟基难被取代，但是苯酚的苯环由于羟基的影响使羟基邻、对位上的氢原子容易被取代。

比较羟基上氢的活泼性:

CH3CH2OH H2O

C6H5OH

HOCOOH

CH3COOH

HCOOH

跟指示剂

跟NaOH

跟Na2CO3

跟NaHCO3

结论: CH3CH2OH＜ H2O＜ C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH＜ HCOOH

有机合成的常规方法

1. 官能团的引入

(1)引入羟基(-OH)

① 烯烃与水的加成

② 醛、酮与氢气加成

③ 卤代烃碱性水解

④ 酯的水解

(2)引入卤原子(-X)

① 烃与X2的取代

② 不饱和烃与HX或X2

③ 醇与HX取代

(3)引入双键

① 某些醇或卤代烃的消去引入C=C

② 醇的氧化引入 C=O

2.官能团的消除

(1)通过加成消除不饱和键

(2)通过消去或氧化或酯化等消除羟基(-OH)

(3)通过加成或氧化等消除醛基(-CHO)

3.官能团间的演变

根据合成需要(有时题目住处中会明示某些演变途径)，可进行有机物的官能团衍变，以使中间物向产物递进。常见的有三种方法:

(1)利用官能团的衍生关系进行演变;

(2)通过某种化学途径使一个官能团变为两个

(3)通过某种手段，改变官能团的位置。

有机合成题的解题思路

解答有机合成题目的关键在于:

1.选择合理简单的合成路线

2.熟练掌握各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。

有机合成路线的推导，一般有两种方法;一是“直导法”;二是“反推法”。比较常用的是“反推法”，该方法的思维途径是:

(1)首先确定所要合成的有机产物属何类别，以及题中所给定的条件与所要合成的有机物之间的关系;

(2)以题中要求最终产物为起点，考虑这一有机物如何从另一有机物甲经过一步反应而制得。如果甲不是所给的已知原料，再进一步考虑甲又是如何从另一有机物乙经一步反应而制得，一直推导到题目中给定的原料为终点;

(3)在合成某一种产物时，可能会产生多种不同的方法和途径，应当在兼顾原料省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法途径。

书写同分异构体的方法

准确、完全地书写出同分异构体结构式的方法一般按官能团异构--碳链异构--位置异构的顺序规律来书写。

如:写出C5H12O的所有同分异构体的结构简式。

1.官能团异构:根据通式CnH2n+2O，在中学知识范围内可知是醇和醚。

2.碳链异构:五个碳原子的碳链有三种连接方式

C - C- C

C - C - C - C

④↑ ⑤↑ ⑥↑ ⑦↑

3.位置异构:对于醇类，在碳链的各个碳原子上分别连羟基，用“↑”表示能连的不同位置。

①↑ ②↑ ③↑

C - C- C

C - C - C - C

③↑ ④↑ ⑤↑

对于醚类，位置异构是因氧的位置不同引起的

①↑ ②↑

分析知有8种醇和6种醚总共14种同分异构体。然后将碳的骨架改写为结构简式。

能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物

1.使溴水褪色的有机物有:

(1)不饱和烃(烯、炔、二烯、苯乙烯等);

(2)不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛等);

(3)石油产品(裂化气、裂解气、裂化石油等);

(4)天然橡胶;

(5)苯酚(生成白色沉淀)。

2.因萃取使溴水褪色的物质有:

(1)密度大于1的溶剂(四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等);

(2)密度小于1的溶剂(液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯)。

3.使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有:

(1)不饱和烃;

(2)苯的同系物;

(3)不饱和烃的衍生物;

(4)醇类有机物;

(5)含醛基的有机物:醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐;

(6)石油产品(裂解气、裂化气、裂化石油);

(7)天然橡胶。　　元素周期表是我们在高一的时候学习的最重要的一个知识点，不管是到了高二还是高三，元素周期表这个知识点都是需要运用到的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用!

1.元素周期表的结构

(1)周期

对应行数

所含元素种数

32（排满时）

每周期0族元素原子序数

2.几种关系

(1)电子层数=周期数

(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除f、o)

(3)质子数=原子序数

(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对h不适用)注意：o无最高正价，f无正价

3.元素周期表中之最

原子半径最小的原子：h

单质质量最轻的元素：h

宇宙中含量最多的元素：h

最不活泼的元素：he

最轻的金属单质：li

形成化合物最多的元素：c

含h质量分数最高的气态*化物：ch4

空气中含量最多的元素：n

地壳中含量最高的元素：o，其次是si

地壳中含量最高的金属元素：al，其次是fe

非金属*最强的元素：f

金属*最强的元素：cs(不考虑fr)

与水反应最剧烈的金属单质：cs(不考虑fr)

与水反应最剧烈的非金属单质：f2

最高价氧化物对应水化物**最强的*：hclo4

最高价氧化物对应水化物碱*最强的碱：csoh(不考虑froh)

所含元素种类最多的族：Ⅲb

常温下呈液态的非金属单质是br2，金属单质是hg

4.元素、核素、同位素

具有相同核电荷数的同一类原子的总称

质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素

具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子

宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态

微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类

微观概念，指元素的具体的某种原子

以单质或化合物形式存在，*质通过形成单质或化合物来体现

同位素化学*质几乎相同，因为质量数不同，物理*质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变

具有真实的质量，不同核素的质量不相同

决定因素

质子数和中子数

质子数和中子数

5.原子核外电子排布规律

1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3.原子最外层电子数目不超过8个(k层为最外层时不能超过2个电子)。

4.次外层电子数目不能超过18个(k层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如m层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。

资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的*、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃*气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种*烃、环*烃和芳香烃多种碳*化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿*化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

(1)大气污染

大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳*化合物，以及**代*等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。

(2)水污染

水污染物：重金属(ba2+、pb2+等)、*、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农*、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿*化学

绿*化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿*化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。

3、环境污染的热点问题：

(1)形成*雨的主要气体为so2和nox。

(2)破坏臭氧层的主要物质是*利昂(ccl2f2)和nox。

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是co2。

(4)光化学*雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳*化合物。

(5)“白*污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、*等营养元素。(含*洗衣粉的使用和不合理使用*肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳*、碳*盐、碳的金属化合物等除外)

2、特*：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、**ch4

烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成(**是分子组成最简单的烃)

1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学*质：

①氧化反应：

ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o

(产物气体如何检验?)

**与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*

②取代反应：

ch4+cl2→(光照)→ch3cl(g)+hcl

ch3cl+cl2→(光照)→ch2cl2(l)+hcl

ch2cl+cl2→(光照)→chcl3(l)+hcl

chcl3+cl2→(光照)→ccl4(l)+hcl

(三***又叫*仿，四***又叫四*化碳，二***只有一种结构，说明**是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的*烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致*质不同)

*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学*质：

(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑*)

可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪*，利用此反应除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯还可以和*气、*化*、水等发生加成反应。

ch2=ch2+h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一*乙*)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

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5.高一化学上学期知识点归纳

第2篇：高一化学元素周期律知识点归纳

高一的化学学习十分重要，高一的化学知识掌握情况将会直接影响以后高年级的化学学习，其中化学元素周期律是一个最基础的知识点。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用!

1.原子结构

所有的元素的原子核都由质子和中子构成。

612c、613c、614c三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8.

只有氕(11h)原子中没有中子，中子数为0。

2.所以原子的中子数都大于质子数

613c、614c、13h等大多数原子的中子数大于质子数。

绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。

1.氕(11h)没有中子，中子数小于质子数。

2.氘(11h)、氦(24he)、硼(510b)、碳(612c)、氮(714n)、氧(816o)、氖(1020ne)、镁(1224mg)、硅(1428si)、硫(1632s)、钙

3.具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：h+、h-、h等。

反例1：不同的中*分子可以质子数相同，如：ne、hf、h2o、nh3、ch4。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：na+、h3o+、nh4+。

反例3：不同的*离子可以质子数相同，如：nh4+、oh-和f-、cl和hs。

4.电子云

*原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：

小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

5.元素周期律

元素周期律是指元素的*质随着相对原子质量的递增而呈周期*变化的规律。

概念纠错：

元素周期律是指元素的*质随着原子序数的递增而呈周期*变化的规律。

6.元素周期律

难失电子的元素一定得电子能力强。

概念纠错：

反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和*气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：iva的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

说明：iva的非金属元素是形成原子晶体的主力*，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体;也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)。

7.微粒电子层数多的半径就一定大

正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(i)>r(br)>r(cl)>r(f)。

正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(cs+)>r(rb+)>r(k+)>r(na+)>r(li+)。

反例1：锂离子半径大于铝离子半径。

8.所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8

正例1：前20号元素中c、n、si、p、s、cl元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

反例1：前20号元素中h、b、o、f例外。

9.所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)

正例1：前10号元素中h、li、be、b、c、n等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。

反例1：前10号元素中o、f例外。

10.含氧*盐中若含有*，该盐一定是*式盐。

正例1：常见的*式盐：nahco3、nahc2o4、nah2po4、na2hpo4、nahs、nahso3、nahso4。

反例1：na2hpo3为正盐，因为h3po3为二元*，nah2po3为*式盐。

反例2：nah2po2为正盐，因为h3po2为一元*。

11.*式盐水溶液一定显**。

正例：nahc2o4、nah2po4、nahso3、nahso4等*式盐水溶液电离呈**。

反例：nahco3、na2hpo4、nahs等*式盐水溶液都会因发生水解而呈碱*。

12.*式盐水溶液一定显**。

正例：nahc2o4、nah2po4、nahso3、nahso4等*式盐水溶液电离呈**。

反例：nahco3、na2hpo4、nahs等*式盐水溶液都会因发生水解而呈碱*。

13.元素周期表

最外层只有1个电子的元素一定是ia元素。

正例1：*、锂、*、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在ia。

反例1：最外层只有1个电子的元素可能是ib元素如cu、ag、au。

反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是vib族的cr、mo。

14.元素周期表

最外层只有2个电子的元素一定iia族元素。

正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在iia。

反例1：最外层只有2个电子的元素可能是iib族元素，如：zn、cd、hg。

反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是sc(iiib)、ti(ivb)、v(vb)、mn(viib)、fe(viii)、co(viii)、ni(viii)等。

15.第8、9、10列是viiib

定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊*，规定第8、9、10列为viii族，而不是viiib

16.第18列是viiia

定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学*质的非凡的惰*，曾一度称其为惰*气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰*，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。

化学能与电能

一、化学能转化为电能的方式：

电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

二、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

1)有活泼*不同的两个电极;

2)电解质溶液

3)闭合回路

4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，*离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意*碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制*气速率比纯锌制*气快。

②比较金属活动*强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅*盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第Ⅳa族碳的下方。

si对比c

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无*透明的就是水晶，具有**环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学*质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无*透光*好

化学：化学稳定*好、除hf外一般不与其他*反应，可以与强碱(naoh)反应，是**氧化物，在一定的条件下能与碱*氧化物反应

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高温)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf，装碱*溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅*(h2sio3)

**很弱(弱于碳*)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅*应用可溶*硅*盐和其他**比硅*强的*反应制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅*盐

硅*盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学*质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅**na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅*盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑*固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学*质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、*元素：位于第三周期第Ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成

*离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

七、*气

物理*质：黄绿*气体，有刺激*气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液*)和固态。

制法:mno2+4hcl(浓)=mncl2+2h2o+cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量*气进入鼻孔。

化学*质：很活泼，有毒，有氧化*，能与大多数金属化合生成金属*化物(盐)。也能与非金属反应：

2na+cl2===(点燃)2nacl2fe+3cl2===(点燃)2fecl3cu+cl2===(点燃)cucl2

cl2+h2===(点燃)2hcl现象：发出苍白*火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

cl2的用途：

①自来水杀菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑

1体积的水溶解2体积的*气形成的溶液为*水，为浅黄绿*。其中次**hclo有强氧化*和漂泊*，起主要的消毒漂白作用。次**有弱**，不稳定，光照或加热分解，因此久置*水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效*35%)和漂粉精(充分反应有效*70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农*、染料和*品

1.高一化学必背的基础知识点总结

2.高一化学必修2第一章知识点

3.高一必修二化学知识点汇总

4.高中化学必修2重点知识点归纳

5.高一必修二化学重点知识总结

6.人教版高中化学必修一知识点总结

第3篇：初中化学元素周期表知识归纳

在初中化学学习中，化学元素及周期表，是整个化学学习的基础，也是中考的重点，这个知识点是我们每一个学生都必须要掌握好的。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识，希望对大家有用!

1.元素周期表的结构

(1)周期

对应行数

所含元素种数

32（排满时）

每周期0族元素原子序数

2.几种关系

(1)电子层数=周期数

(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除f、o)

(3)质子数=原子序数

(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对h不适用

注意：o无最高正价，f无正价

3.元素周期表中之最

原子半径最小的原子：h

单质质量最轻的元素：h

宇宙中含量最多的元素：h

最不活泼的元素：he

最轻的金属单质：li

形成化合物最多的元素：c

含h质量分数最高的气态*化物：ch4

空气中含量最多的元素：n

地壳中含量最高的元素：o，其次是si

地壳中含量最高的金属元素：al，其次是fe

非金属*最强的元素：f

金属*最强的元素：cs(不考虑fr)

与水反应最剧烈的金属单质：cs(不考虑fr)

与水反应最剧烈的非金属单质：f2

最高价氧化物对应水化物**最强的*：hclo4

最高价氧化物对应水化物碱*最强的碱：csoh(不考虑froh)

所含元素种类最多的族：Ⅲb

常温下呈液态的非金属单质是br2，金属单质是hg

一、元素、核素、同位素

具有相同核电荷数的同一类原子的总称

质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素

具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子

宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态

微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类

微观概念，指元素的具体的某种原子

以单质或化合物形式存在，*质通过形成单质或化合物来体现

同位素化学*质几乎相同，因为质量数不同，物理*质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变

具有真实的质量，不同核素的质量不相同

决定因素

质子数和中子数

质子数和中子数

二、原子核外电子排布规律

1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3.原子最外层电子数目不超过8个(k层为最外层时不能超过2个电子)。

4.次外层电子数目不能超过18个(k层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如m层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。

三比较元素的金属*强弱和非金属*强弱的一般方法

原子越易失电子、金属*越强

1．在金属活动顺序表中越靠前，金属*越强。

2．单质与水或非氧化**反应越剧烈，金属*越强。

3．单质还原*越强或离子氧化*越弱，金属*越强。

4．最高价氧化物对应水化物的碱*越强，金属*越强。

5．置换反应：若xn++y=x+ym+，则y比x金属*强。

原子越易得电子，非金属*越强。

1．与h2化合越易，气态*化物越稳定，非金属*就越强。

2．单质氧化*越强，*离子还原*越弱，非金属*越强。

3．最高价氧化物的水化物**越强，非金属*越强。

4．置换反应：若an-+b=bm-+a，则b比a非金属*强。

5．与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属*越强

氧气的实验室制法

1.*品：过氧化*和二氧化锰或高锰*钾或**钾和二氧化锰

2.反应的原理：(1)过氧化*水+氧气(2)高锰*钾锰*钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)**钾*化钾+氧气

3.实验装置

4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5.*作步骤：

查：检查装置的气密*。

装：将*品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中*品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体*品加热时)，防止*品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的*品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准*品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准*品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，*已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(10)用高锰*钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

1.初中化学元素周期表知识点

2.初中化学重点知识点的总结

3.初中化学必备的元素知识点归纳

4.初中化学第三单元知识点归纳

5.初中化学第一章知识点总结

6.初中化学重点知识点归纳手册

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